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Definición de saponificación y reacción

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La saponificación es un proceso por el cual los triglicéridos se hacen reaccionar con hidróxido de sodio o potasio (lejía) para producir glicerol y una sal de ácido graso, llamada "jabón". Los triglicéridos son con mayor frecuencia grasas animales o aceites vegetales. Cuando se usa hidróxido de sodio, se produce un jabón duro. El uso de hidróxido de potasio da como resultado un jabón suave.

Ejemplo de saponificación

En la saponificación, una grasa reacciona con una base para formar glicerol y jabón. Todd Helmenstine

Los lípidos que contienen enlaces éster de ácido graso pueden sufrir hidrólisis. Esta reacción es catalizada por un ácido o base fuerte. La saponificación es la hidrólisis alcalina de los ésteres de ácidos grasos. El mecanismo de saponificación es:

  1. Ataque nucleofílico por el hidróxido
  2. Saliendo de la eliminación del grupo
  3. Desprotonación

La reacción química entre cualquier grasa e hidróxido de sodio es una reacción de saponificación.

triglicéridos + hidróxido de sodio (o hidróxido de potasio) → glicerol + 3 moléculas de jabón

Conclusiones clave: saponificación

  • Saponificación es el nombre de la reacción química que produce jabón.
  • En el proceso, la grasa animal o vegetal se convierte en jabón (un ácido graso) y alcohol. La reacción requiere una solución de un álcali (p. Ej., Hidróxido de sodio o hidróxido de potasio) en agua y también calor.
  • La reacción se usa comercialmente para fabricar jabón, lubricantes y extintores.

Un paso versus un proceso de dos pasos

La saponificación es la reacción química que produce el jabón. Zara Ronchi / Getty Images

Si bien la mayoría de las veces se considera la reacción de triglicéridos de un solo paso con lejía, también hay una reacción de saponificación de dos pasos. En la reacción de dos pasos, la hidrólisis al vapor del triglicérido produce ácido carboxílico (en lugar de su sal) y glicerol. En el segundo paso del proceso, el álcali neutraliza el ácido graso para producir jabón.

El proceso de dos pasos es más lento, pero la ventaja del proceso es que permite la purificación de los ácidos grasos y, por lo tanto, un jabón de mayor calidad.

Aplicaciones de la reacción de saponificación

La saponificación a veces ocurre en antiguas pinturas al óleo. Lonely Planet / Getty Images

La saponificación puede tener efectos deseables e indeseables.

Las reacciones a veces dañan las pinturas al óleo cuando los metales pesados ​​utilizados en los pigmentos reaccionan con los ácidos grasos libres (el "aceite" en la pintura al óleo), formando jabón. El proceso se describió en 1912 en obras del siglo XII al siglo XV. La reacción comienza en las capas profundas de una pintura y avanza hacia la superficie. En la actualidad, no hay forma de detener el proceso o identificar qué causa que ocurra. El único método de restauración efectivo es el retoque.

Los extintores químicos húmedos utilizan la saponificación para convertir aceites y grasas en combustión en jabón no combustible. La reacción química inhibe aún más el fuego porque es endotérmico, absorbe el calor de los alrededores y baja la temperatura de las llamas.

Mientras que el jabón duro de hidróxido de sodio y el jabón suave de hidróxido de potasio se usan para la limpieza diaria, hay jabones hechos con otros hidróxidos metálicos. Los jabones de litio se usan como grasas lubricantes. También hay "jabones complejos" que consisten en una mezcla de jabones metálicos. Un ejemplo es un jabón de litio y calcio.

Fuente

  • Silvia A. Centeno; Dorothy Mahon (verano de 2009). Macro Leona, ed. "La química del envejecimiento en pinturas al óleo: jabones metálicos y cambios visuales". Boletín del Museo Metropolitano de Arte. Museo Metropolitano de Arte. 67 (1): 12-19.